【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( )
A. 鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
C. 氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
B. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)[
C. 合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
D. 在溴水中存在如下平衡:Br2(g)+H2O(l)HBr(aq)+HBrO(aq),當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。
(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g),反應(yīng)過(guò)程如下:
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)一定溫度下,在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
編號(hào) | 溫度(℃) | 起始/mol | 平衡/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 | t2 | ||
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常數(shù)K:溶液II____溶液III(填“>”或“=”或“<”)
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率:容器II_____容器I(填“>”或“=”或“<”)
(3)亞磷酸(H2PO5)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸,裝置示意圖如圖:
陰極的電極反應(yīng)式為_______;產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于105mol/L)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、D為單質(zhì),G是含A元素的酸性氣體。已知:A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1,某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知,4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出A元素的名稱(chēng)________。
(2)另外知:
A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= -393.6 kJmol-1
C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=-283 kJmol-1
D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=-242 kJmol-1由此判斷“因?yàn)?83 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1,所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確?___________,理由是_____________________;
(3)寫(xiě)出A+O2→C的熱化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2,下列說(shuō)法正確的是
A. a為直流電源的負(fù)極
B. 陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-
C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 電解時(shí),H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III.過(guò)濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過(guò)濾,得到精制MnSO4溶液。
IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____
(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:________。(結(jié)合離子方程式解釋?zhuān)?/span>
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是__極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是
①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是
A. 周期表中同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大
B. 周期表中同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸增大
C. 電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)
D. 電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。
Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號(hào))
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱(chēng)取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號(hào))。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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