Question

下列敘述錯誤的是 (　　)

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶

液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶

液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba²⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

D． 常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、電荷守恒 ,正確；B、c(ClO^－) ＞c(OH^－)，OH^－是水電離產(chǎn)生，很小，錯誤；C、HCO₃^－+OH^-= CO₃^2-+ H₂O，Ba²⁺+ CO₃^2-= Ba CO₃↓, c(OH^－)=0.5 ,c (Ba²⁺)=0.2, c (Na⁺)=0.1, c (H^＋)由水電離產(chǎn)生的，很小，所以c (OH^－) >c (Ba²⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)，正確；D、CH₃COOH溶液c (H⁺)等于pH=11的NaOH溶液的c(OH^－)，為10^-3，K_w =10^-14  ，另外的 H⁺   和OH^－ 相等，是水電離產(chǎn)生的，正確。

考點：考查溶液中的離子濃度比較等相關知識。