【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NA

B.0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子

C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA

D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學鍵數(shù)相等

【答案】C

【解析】

A．易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；

B．1個14C原子中含有8個中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA個中子，故B錯誤；

C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質的量是0.1mol，N2和O2都是雙原子分子，所以原子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D．1個甲烷分子中含有4個共價鍵，1個P4分子中含有6個共價鍵，16g甲烷含有共價鍵是 ，1mol白磷中含有的化學鍵是6mol，故D錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發(fā)展非常關鍵。

(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。

(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z的氫化物的分子式為H2 Z�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子結構示意圖_______。

(2)R2 Z的結構式是_______，X2 Z2的電子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)________。

(4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3:物質結構與性質】

（1）下列分子或離子中空間構型是V形的是 (填寫序號)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點：319℃,熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為 。（用化學式填寫）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為 ，Q2+的未成對電子數(shù)為 。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl品體結構的圖象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有 (填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 (填序號)。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對原子質量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、的代數(shù)式表達)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應原理為__。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式為__。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n():n()變化關系如表：

n():n()

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學平衡原理解釋__。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(填字母編號)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽極放電的電極反應式是__。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結構如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗方案

置于光亮處

實驗目的

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應

中和熱的測定

驗證乙炔的還原性

驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.向溶液中加入等體積溶液：

B.物質的量濃度都為的與溶液等體積混合后，

C.已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：

D.溶液與溶液混合：

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