【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時(shí)pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

【答案】D

【解析】

A．強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SO三者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H+與SO也會(huì)反應(yīng)生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合題意；

B．pH=12的溶液中：OH-和HCO會(huì)反應(yīng)生成H2O和，一定不能大量共存，B不符合題意；

C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，NH在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存， AlO不能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合題意；

D．25C時(shí)pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+四種離子均為無色，均不水解，均不能反應(yīng)，一定能夠大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當(dāng)pH=4時(shí)應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的_____________。

A B

C D

(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的鍵角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Cu2＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢

C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。

(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能／kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1

(2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反應(yīng)到t min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示：

①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；

②若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號(hào))。

A．平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C．達(dá)到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____；用H2表示I的反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時(shí)也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+

B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

D.N室中：a％＜b％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時(shí)首先是鍍層被氧化

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