Question

6．H₂和O₂的混合氣體100g，點燃充分燃燒后，剩余氣體10g，求原混合氣體中H₂、O₂的質(zhì)量分別為多少？

Answer 1

分析 H₂和O₂發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H₂O，反應(yīng)消耗氣體總質(zhì)量為：100g-10g=90g，根據(jù)反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H₂O可知，反應(yīng)的90g氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量之比為（2×2）：32=1：8，
則反應(yīng)消耗H₂的質(zhì)量為：90g×$\frac{1}{1+8}$=10g，消耗O₂的質(zhì)量為：90g-10g=80g，然后根據(jù)剩余10g氣體為氫氣或壓強分別進行討論即可．

解答 解：H₂和O₂發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H₂O，反應(yīng)消耗氣體總質(zhì)量為：100g-10g=90g，
根據(jù)反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H₂O可知，反應(yīng)的90g氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量之比=（2×2）：32=1：8，
則反應(yīng)消耗H₂的質(zhì)量為：90g×$\frac{1}{1+8}$=10g，消耗O₂的質(zhì)量為：90g-10g=80g，
①當(dāng)剩余10g氣體為H₂時，原混合氣體中H₂質(zhì)量為：10g+10g=20g，O₂質(zhì)量為80g；
②當(dāng)剩余10g氣體為O₂時，原混合氣體中H₂質(zhì)量為10g，O₂質(zhì)量為：80g+10g=90g，
答：當(dāng)O₂過量時，原混合氣體中H₂、O₂的質(zhì)量分別為10g、90g；當(dāng)H₂過量時，原混合氣體中H₂、O₂的質(zhì)量分別為20g、80g．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．