【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。

下列說法中正確的是

A. 先點(diǎn)燃C處酒精燈,再打開分液漏斗的活塞

B. 本實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強(qiáng)氧化性

C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為:Fe+2HClFeCl2+H2

D. 裝置D適合處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣

【答案】C

【解析】分析本實(shí)驗(yàn)利用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的易揮發(fā)性,將濃鹽酸滴加到濃硫酸中,快速制取氯化氫,氯化氫和鐵在加熱條件下反應(yīng)制備無水FeCl2,最后進(jìn)行尾氣吸收。

詳解:A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)要先打開分液漏斗的活塞,產(chǎn)生氯化氫,將裝置中的空氣趕出,排除干擾,再點(diǎn)燃C處酒精燈,A錯(cuò)誤;B. 本實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性,不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,B錯(cuò)誤;C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為:Fe+2HClFeCl2+H2,C正確;D. 氫氧化鈉溶液不吸收氫氣,所以裝置D不能處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣,D錯(cuò)誤;綜合以上分析,本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ,生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:

H2O2(l)+ I(aq) H2O(l) +I(xiàn)O(aq) △H1 反應(yīng)Ⅰ

H2O2(l)+ IO(aq) H2O(l) +O2(g)+ I(aq)△H2 反應(yīng)Ⅱ

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 可以用帶火星的木條檢驗(yàn)H2O2是否開始分解

B. IO在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng),圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能:過程Ⅱ>過程I

C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50

D. 過程I,t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:

(1)確定A、B、C、F的化學(xué)式,A為________,B為________,C為________,F(xiàn)為________。

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式。

_________________________________________________。

________________________________________________。

___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列4組物質(zhì)中均是電解質(zhì)的是(

A.CaO、Na2OCO2、CuOB.SO2、CH3COOH、NH3H2O、H2O

C.O2、FeCu、ZnD.液態(tài)HClNaCl、H2SO4、HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)

A. a點(diǎn)的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3

C. c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度:a<b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NaHCO3Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( )

A. 常溫下溶解度:NaHCO3>Na2CO3

B. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3

C. 與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3

D. 熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2,充分反應(yīng)后再加入過量的鹽酸,溶液中離子數(shù)目變化最小的是(

A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+

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