在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入 a mol及b mol碘化氫(a＞b)，待反應(yīng)2HII2 (g)＋H2(g) 達(dá)平衡后，下列說(shuō)法肯定正確的是

A．從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡所需時(shí)間：tA＜tB

B．平衡時(shí)I2的濃度：c?I2?A ＝ c?I2?B

C．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡時(shí)HI的分解率：αA ＝ αB

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省無(wú)錫市四校高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 ，該工業(yè)稱為 工業(yè)

（2）實(shí)際生產(chǎn)中使用的鹽往往含有一些雜質(zhì)，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①

（3）在該裝置中寫(xiě)出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過(guò)程原理相同

D．玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說(shuō)法正確的是

A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C．Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓

D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 2H2O + 6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定溫度和壓強(qiáng)下影響氣體所占體積大小的主要因素

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)的過(guò)程中，有 mol還原劑被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol．

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．在25℃時(shí)，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW

C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。篘前＞N后

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