9．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
D．因為N元素的非金屬性比P元素強，所以HNO3的酸性強于H3PO4

分析 A．HF分子間存在氫鍵沸點較高；
B．Pb的化合價為+2價和+4價，沒有+3價；
C．過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強．

解答 解：A．HF分子間存在氫鍵沸點較高，所以氫化物沸點：HF＞HCl，故A錯誤；
B．Pb的化合價為+2價和+4價，則Pb3O4可表示為2PbO•PbO2，故B錯誤；
C．SO2具有還原性，過氧化鈉具有強的氧化性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，故C錯誤；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，氮的非金屬性比磷強，所以硝酸酸性比磷酸強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、氫鍵對物理性質(zhì)的影響等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．二氧化碳的電子式：B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列5種有機物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油⑤甲醛，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對環(huán)境有嚴(yán)重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存標(biāo)本⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列說法中正確的是（　　）
A．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4A1（OH）3+3CH4↑
B．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS
C．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下圖是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答：
族
周期		I AIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示③與④形成化合物的過程；
（3）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O；  
（5）已知拆開l mol C-H鍵、l mol O═O鍵、l molC=O鍵、l mol H-O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．則l mol甲烷完全燃燒放出660kJ的熱量．
（6）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼（N2H4）--空氣燃料電池作為電源，則放電時的負(fù)極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O（生成物均無污染）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．1molC5H12分子中共價鍵總數(shù)為14NA
C．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥），因為具有潛在致癌性，已被禁止使用．下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．無色孔雀石綠屬于烴
C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中組合完全且正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）、實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反應(yīng)生成1mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進(jìn)行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加FeCl3（或H2O2）溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO3-離子．

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