X、Y、Z三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z.達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為  (　　)

A.×100%                 B.×100%

C.×100%               D.×100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g

求：

　　

⑴原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

⑵原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽(BrO3－)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開(kāi)采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是（   ）

A．該過(guò)程中溴化物(Br－)得到電子

B．該過(guò)程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3－)是還原劑

C．該過(guò)程中溴元素被還原，氧元素被氧化

D．該過(guò)程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（  ）

A． 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒(méi)有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

　

B．

我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

　

C．

食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

　

D．

日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol 完全燃燒得0.16 molCO2和3.6g水。下列說(shuō)法的是                                                              

（      ）

A．一定有甲烷     B．一定有甲烷和乙烯    C．一定有乙烷  D．一定有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是

 ①實(shí)驗(yàn)室用加熱分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置。

 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢胪寥乐校瑥U液倒入下水道排除

 ③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人

 ④為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近酒精燈火焰點(diǎn)燃，聽(tīng)有無(wú)尖銳爆鳴聲

     A．①②       B．①②③④       C．①②④         D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋁熱反應(yīng)                         B．酸堿中和反應(yīng)

C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2                D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)      

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)?/p>

    越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。

  同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法

   是 ________(填一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化

   的關(guān)系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2

      分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)

  間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物

   質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：

   在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL

   (若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速

    率為_(kāi)_____g/s；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法

   不正確的是________(填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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同步練習(xí)冊(cè)答案