25℃時,下列各溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 。
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-
B、Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH )
考點:離子濃度大小的比較
專題:
分析:A.混合液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
B.碳酸鈉溶液中滿足物料守恒,根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷;
C.硫酸氫銨與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量1:1反應時生成硫酸銨、硫酸鈉溶液,混合液顯示酸性,則需要加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨;
D.pH相同,堿溶液的濃度最小,水解程度越小的鹽溶液濃度越大,根據(jù)鹽的水解及其影響進行判斷.
解答: 解:A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應,無論溶液顯示酸性、中性還是堿性,一定滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故A錯誤;
B.Na2CO3溶液中一定滿足物料守恒,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B錯誤;
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性,當硫酸氫銨與氫氧化鈉物質(zhì)的量相等時,反應生成硫酸銨和硫酸鈉,溶液顯示酸性,則加入的氫氧化鈉應該稍稍過量,則:c(Na+)>c(SO42-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故C正確;
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,氫氧化鈉為強堿溶液,則其濃度最;水解程度大小為:Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa,則pH相同時溶液濃度大小為:Na2CO3<C6H5ONa<CH3COONa,所以相同pH時溶液濃度大小為:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識的含義,明確比較溶液中離子濃度大小的方法,試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
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已知強酸與強堿反應的中和熱為-57.3KJ/mol,請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 

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在乙烯,苯,乙醇,乙酸,乙酸乙酯這幾種物質(zhì)中,
(1)通常用作植物生長調(diào)節(jié)劑的是
 
;
(2)
 
 是食醋的主要成分;
(3)在一定條件下,既可以發(fā)生取代反應,又可以發(fā)生加成反應的是(寫結構簡式)
 

(4)其中一種物質(zhì)能與溴的四氯化碳溶液反應而褪色,寫出反應的化學方程式
 

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實驗室用圖所示裝置制備氯氣,并進行氯氣性質(zhì)實驗,請回答下列問題:

(1)A中加入二氧化錳,B中盛有濃鹽酸,則燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
 

(2)C中盛有紫色石蕊溶液,則C中的現(xiàn)象是
 

(3)E中是AgNO3溶液,現(xiàn)象是
 
,反應化學方程式
 
,
 

(4)F中一般應盛有
 
溶液,其作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定.生物固氮和大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO)屬于自然固氮,這遠不能滿足人類的需要.工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法.有關大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二.
表一:N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二:N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是
 
(填字母序號).
A.大氣固氮是吸熱反應,工業(yè)固氮是放熱反應
B.人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C.在常溫下,增加工業(yè)固氮的容器的壓強,K值會改變
D.工業(yè)固氮分離出NH3時,使H2的轉(zhuǎn)化率和反應速率都增大
(2)已知反應N2+O2?2NO在2404℃時,平衡常數(shù)K=6.4×10-3.請回答下列問題:
①該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1,此時反應
 
(填“達平衡狀態(tài)”、“正向進行”或“逆向進行”),理由是
 

②將一定量的N2、O2的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中,圖1變化趨勢中正確的是
 
(填字母序號).

③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)向某一密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖2甲所示(已知0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(N2)未畫出).圖2乙為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件.
①若t1=15s,則t0~t1階段的反應速率為υ(H2)=
 

②N2的起始物質(zhì)的量為
 

③下列說法中能表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母序號).
A.NH3的百分含量不再變化
B.容器的總壓強不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.3個H-H 鍵斷裂的同時有6個H-N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為
 
,t5時刻改變的條件為
 

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可逆反應mX(g)+nY(g)?pZ(g),在不同的溫度(T1、T2)和不同的壓強(P1、P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關系如圖所示,則下列判斷正確的是(  )
A、m+n<p
B、m+n>p
C、增大壓強平衡向正反應方向移動
D、升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關
B、K值越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越小
C、K值越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大
D、溫度越高,K值越大

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科目:高中化學 來源: 題型:

在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是
(  )
A、加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
B、加水,反應速率變小,平衡向正反應方向移動
C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少
D、加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量氯氣通人250ml KBr溶液中,反應后將溶液蒸干,測知所得固體中含溴元素10克,且K+和Cl-的物質(zhì)的量之比為2:1,試求:
(1)標況下通人氯氣的體積?
(2)原溴化鉀溶液物質(zhì)的量濃度?

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