精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 氨易液化，液氨常用作制冷劑

B. 與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸

C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D. 稀硝酸和活潑金屬反應時得不到氫氣

【答案】B

【解析】

A.根據氨氣的物理性質：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；
B.氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故選B；
C.受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故不選C；
D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應的還原產物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產生氫氣，故不選D；

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D.向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是（ ）
A.
證明非金屬性強弱 S＞C＞Si
B.
四氯化碳萃取碘水中的碘
C.
制備并收集少量NO氣體
D.
制備少量氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A.溫度T下，該反應的平衡常數
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的說法中正確的是 (　　)

A. 摩爾既是物質的量的單位，又是粒子數量的單位 B. 物質的量實質上就是物質的質量

C. 物質的量是一種物理量的單位 D. 物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 ， 請寫出該反應相應的離子方程式： ．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象： ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是（填字母編號）．

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條


（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是 ， 該現象（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進之處是：原因是： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食物中富含蛋白質的是（ ）
A.饅頭
B.蔬菜
C.豆腐
D.蘋果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的身體健康，良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．導致霧霾形成的主要污染物是（ ）
A.SO2
B.NO2
C.PM2.5
D.CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是（填字母）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）= ．
②該反應的平衡常數表達式K= ．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填字母）．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案