【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

【答案】B

【解析】試題分析：A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．該物質(zhì)屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機溶劑不易溶于水，C項錯誤；D．在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，所以一定條件下1mol該有機物最多可與4mol氫氣加成，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. 氣體密度不再發(fā)生變化

C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃硝酸和濃氫氧化鈉溶液中均不能溶解的單質(zhì)是：

A. 鐵 B. 鋁 C. 銀 D. 硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主

族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為 。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。

(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式： 。

(4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點為－101 ℃，沸點為－34 ℃；NO的熔點為－163.6 ℃，沸點為－151 ℃）

（1）裝置連接順序為a→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置I和II除可進一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。

（3）裝置IV的作用是_________________________________，當使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是__________________________________。

（4）裝置V中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（5）在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。

（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應一定伴隨著物質(zhì)變化和能量變化 B. 化合反應都是放熱反應

C. 綠色新能源是目前能源的主要形態(tài) D. 生物質(zhì)能是不可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。室溫下，某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應，實驗記錄如下。

序號

燒杯中的液體

5分鐘后現(xiàn)象

①

2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

②

2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1

溶液變藍

③

2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1

無明顯變化

④

2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH

溶液變藍，顏色

較②淺

回答下列問題：

(1)實驗③的目的是__________________。

(2)實驗②中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

(3)實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是___________________。

為進一步探究KI與O2的反應，用上述裝置繼續(xù)進行實驗：

序號

燒杯中的液體

5小時后現(xiàn)象

⑤

2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉

溶液略變藍

⑥

2mL混有KOH的pH=10的lmol L-1KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

對于實驗⑥的現(xiàn)象。甲同學猜想“pH = 10時O2不能氧化I-”，他設計了下列裝置進行實驗以驗證猜想。

(4)燒杯a中的溶液為________________。

(5)實驗結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_____________。

(6)乙同學向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3- ，用離子方程式表示退色的原因是___________________。

(7)該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）

A．O2 B．KOH C．MgO D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是

A. 若將該反應設計成原電池，反應時化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. ΔH的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應設計成原電池，鐵棒為負極

D. 若將其設計為原電池，當有28gFe溶解時，正極放出氣體的體積11.2 L

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