【題目】下列關于實驗描述正確的是
A. 向濃氨水中滴加飽和溶液,可以制得膠體
B. 為除去Mg(OH)2 固體中少量Ca(OH)2,可用飽和MgCl2溶液多次洗滌,再水洗、干燥
C. 向溶液 X 中加入足量鹽酸,產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,產生白色沉淀,說明溶液 X 中含有CO32-
D. 鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后,恢復至室溫,再滴加AgNO3 溶液,產生白色沉淀,說明鹵代烴Y中含有氯原子
【答案】B
【解析】
A.濃氨水和飽和氯化鐵溶液產生紅褐色氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵膠體的制備方法:在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱,當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱,故A錯誤;B.氫氧化物表示方法相同時,溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質,氫氧化鎂溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣,所以可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣,故B正確;C.碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子,故C錯誤;D.鹵代烴中鹵元素的檢驗時,先將鹵元素轉化為鹵離子,然后應該先加入稀硝酸中和未反應的NaOH,再用硝酸銀檢驗鹵離子,否則無法達到實驗目的,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制備碳酸錳的流程如下:
(1)“浸取”步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質有___(填化學式)。“過濾”時濾渣的主要成分是___。
(2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請補充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實驗方案:向“氧化”后的溶液中加入____,調pH為___,___,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。
(3)“沉錳”步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___。
(4)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應,原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①請配平上述離子方程式___;
②確認Mn2+離子已經完全反應的現(xiàn)象是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關離子方程式正確的是( )
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中,充分反應,產生氣體為NO,則反應后溶液中NO3-的量為( )
A.62(a+b) gB.186(a+b) gC. molD. mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A-F 為中學化學常見物質,它們的焰色試驗均為黃色。其中 A 為單質, B 與 C的組成元素相同,且 B 為淡黃色固體; D、 E、 F 的溶液均顯堿性,其中 E 和 F 屬于鹽且相同物質的量濃度的溶液, E溶液的堿性更強。它們之間的相互轉化關系如下圖。(“”表示進一步反應即可轉化,部分反應物、生成物和反應條件已略去)
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式: B___, C___, E___。
(2)AD 的化學方程式是_______________________。
(3)BD 的化學方程式是_______________________。
(4)區(qū)分 E 和 F 兩種固體的方法是:分別取等量的 E 和 F 兩種固體少許于試管中,具體的操作現(xiàn)象和結論是_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3
②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質的量之比為1:1
③III圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3,且二者的物質的量之比為1:1
④IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是( )
A. 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g);H =-Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l);H = -Q2
B. S(g)+O2 (g) SO2 (g);H = -Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g);H = -Q2
C. C(s)+O2 (g) == CO2 (g);H = -Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g);H = -Q2
D. H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g);H =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g);H =-Q2
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