【題目】一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液,應(yīng)選用

A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ba(OH)2

【答案】D

【解析】試題解析:BaCl2溶液與(NH42CO3Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀,則無(wú)法鑒別,故A錯(cuò)誤;鹽酸只與(NH42CO3反應(yīng)生成氣體,與另兩種物質(zhì)不反應(yīng),則不能鑒別,故B錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液與(NH42CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體,則無(wú)法鑒別,故C錯(cuò)誤;BaOH2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成,與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成,與(NH42CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體,現(xiàn)象不同,可以區(qū)別,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2該反應(yīng)H0。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是_____________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液______________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是______________。(任寫(xiě)一條)

2假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2),限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,____________ 。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_______

與白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,

第二步:加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)______mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學(xué)盛裝Na2S2O3溶液之前未潤(rùn)洗,這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能________(填無(wú)影響偏低偏高”);乙同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能________(無(wú)影響偏低偏高”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,已知Cu3P 中P為﹣3價(jià),則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為(
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)的能量變化如圖,下列敘述正確的是(

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20世紀(jì)90年代初,國(guó)際上提出“預(yù)防污染”這一新概念,綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段,下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是( 。

A. 減少有毒物 B. 治理污染點(diǎn) C. 處理廢棄物 D. 杜絕污染源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-OH-

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.PH=7的溶液中:Al3+、Cl-、Na+、NO3-

D.25℃時(shí),水電離出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中:K+Ba2+、NO3S2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B. 當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 化學(xué)方程式中,ne+f

D. 達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(增大、不變減小”)。

2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO23 mol H2

d.選擇高效催化劑

、(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào));

①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)mol·L1·min1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO23 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H 1=+489.0 kJ·mol1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H 2=+172.5 kJ·mol1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)的ΔH 0(填>、<)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線(xiàn)I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K(填>、<)。

(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]CO2NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 。當(dāng)氨碳比=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

。

硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為

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