Question

工業(yè)上用礦物M（含有X、Y、Z三種元素）在空氣中高溫煅燒，X、Y、Z分別轉(zhuǎn)化成A、B、C三種產(chǎn)物，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2，其中A為單質(zhì)，9.6g A溶于稀硝酸后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體G，G遇空氣呈紅棕色，所得溶液中滴加濃氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，B溶于適量的稀硝酸得到溶液W和無色氣體G，W溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈血紅色； C為酸性氧化物，且常溫下呈氣態(tài)，將C通入氯化鋇溶液中，無明顯變化現(xiàn)象，再滴加雙氧水產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置______，Z與處于同一周期且原子半徑最大的元素（除稀有氣體）所形成的穩(wěn)定化合物電子式為______；
（2）寫出C與雙氧水、氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)方程式______；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸鹽來消毒殺菌，試說明該鹽能起消毒殺菌作用的本質(zhì)原因是______；試推斷M的化學(xué)式為______．
（4）將X的單質(zhì)溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的無水硝酸鹽，同時(shí)生成G，請寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

工業(yè)上用礦物M（含有X、Y、Z三種元素）在空氣中高溫煅燒，X、Y、Z分別轉(zhuǎn)化成A、B、C三種產(chǎn)物，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2，其中A為單質(zhì)，9.6g A溶于稀硝酸后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體G，G遇空氣呈紅棕色，判斷G為NO；所得溶液中滴加濃氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，推斷A為Cu；B溶于適量的稀硝酸得到溶液W和無色氣體G，W溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈血紅色，證明M中含有三價(jià)鐵離子，B中Y元素為鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，計(jì)算得到B為氧化亞鐵FeO；W為Fe（NO₃）₃； C為酸性氧化物，且常溫下呈氣態(tài)，將C通入氯化鋇溶液中，無明顯變化現(xiàn)象，再滴加雙氧水產(chǎn)生白色沉淀，分析判斷氣體C是二氧化硫，被過氧化氫氧化為硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；根據(jù)M和氧氣反應(yīng)生成ABC，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2，依據(jù)原子守恒和電子守恒，推斷出M為CuFeS₂；X為銅元素；Y為鐵元素；Z為硫元素；
（1）Z元素是硫元素，在周期表中的位置為：第3周期，ⅥA族；Z與處于同一周期且原子半徑最大的元素為Na元素，所形成的穩(wěn)定化合物為硫化鈉，電子式為



，
故答案為：第3周期，ⅥA族；



；
（2）C為SO₂，與雙氧水、氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀為硫酸鋇，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H₂O₂+SO₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺，
故答案為：H₂O₂+SO₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺；
（3）在游泳池中通常用X為銅元素，銅的硫酸鹽來消毒殺菌，試說明該鹽能起消毒殺菌作用的本質(zhì)原因是：Cu²⁺使蛋白質(zhì)變性；根據(jù)M和氧氣反應(yīng)生成ABC，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2，依據(jù)原子守恒和電子守恒，2CuFeS₂+5O₂=2Cu+2FeO+4SO₂↑；推斷出M的化學(xué)式為為：CuFeS₂，
故答案為：Cu²⁺使蛋白質(zhì)變性；CuFeS₂；
（4）將X的單質(zhì)為Cu，溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得A（Cu（NO₃）₂）的無水硝酸鹽，同時(shí)生成G（NO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，
故答案為：Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑；