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【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 幾種微粒，其中N2、ClO－ 的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應中Cl－ 為氧化產物

B.消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

C.反應后溶液的堿性增強

D.該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2:3

【答案】B

【解析】

由曲線變化可知，隨著反應進行，N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO－為另一反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，則反應的方程式：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－，以此分析解答。

反應的方程式為：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－。

A．由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產物，A錯誤；

B．由方程式可知還原劑為NH4+，其中N元素的化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑轉移3mol電子，B正確；

C．由方程式可知反應在堿性條件下發(fā)生，反應消耗OH－，反應后溶液的堿性減弱，C錯誤；

D．反應3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－中氧化劑為ClO－，還原劑為NH4+，故氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA

B. 含NA個 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NA

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【題目】等均是我國發(fā)明的深紫外非線性光學晶體。

（1）三種元素的電負性由大到小的順序是__________________，的第一電離能從大到小的順序是______________________。

（2）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________________；的熔點比的低，其原因是___________________________________________。

（3）溶于25%的溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體，再在氣流中加熱至450℃可得。

①氣態(tài)是以單分子存在，固態(tài)的結構如圖所示，氣態(tài)與固態(tài)的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。

②的空間構型為________________，畫出的結構:_______________________.

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，晶胞結構如圖所示，品胞中與點距離最遠的的原子分數(shù)坐標為_______________；的摩爾質量為，晶胞的密度為，則晶胞參數(shù)____________pm（用代數(shù)式表示）

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A.常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NA

B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 離子數(shù)目為2NA

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D.1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數(shù)為 2NA

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）。

A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個NA電子

B.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

C.標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

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① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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【題目】下列說法正確的是

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【題目】我國某地粉煤灰中鎵含量豐富，其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外還含有A12O3、Fe3O4、SiO2等雜質。已知從粉煤灰中回收鎵的藝流程如圖甲所示。

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(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。

回答下列問題：

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(4)流程圖中兩次調節(jié)pH的目的分別是___________。

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