某溶液中大量存在如下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　　）

　

A．

Al3+

B．

Mg2+

C．

CO32﹣

D．

Ba2+


考點(diǎn)：

離子共存問題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

結(jié)合電荷守恒判斷M離子的電荷，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答：

解：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，

由電荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1，

則M為陽離子，設(shè)M中離子電荷數(shù)為x，則2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，

x=2，

B、D均符合，但Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是(      )

A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下有：a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸。

(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，[H＋]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當(dāng)其[H＋]相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。

(4)當(dāng)其[H＋]相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)開________________________________________________________________。

(5)當(dāng)[H＋]相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)的反應(yīng)速率________，反應(yīng)所需時(shí)間__________。

(6)將[H＋]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H＋]由大到小的順序是______________。

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下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

　

B．

用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

　

C．

金屬在海水中比在淡水中更易生銹

　

D．

電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列問題：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：　　．

（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH　　（填“大”“小”或“相等”）．

（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：　　．

（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？　否　（填“能”或“否”）．

（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：　　；　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a>b           B．a＝10－4b           C．b＝10－4a         D．a＝b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開___________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是

A. HClO的電子式： B．CH4分子的球棍模型

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： D．中子數(shù)為10的氧原子：

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