Question

【題目】Ⅰ．無機鹽A由4種常見的元素組成，為探究A的組成，設計并完成如下實驗：

已知：D為單質，在標準狀況下的密度為1.25g/L；溶液B顯酸性。

（1）寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置______________。

（2）氣體D的電子式為______________。

（3）寫出A與H2O2反應的離子方程式______________。

Ⅱ．某小組設計實驗探究在適當溫度和催化劑條件下SO2與O2反應后混合氣體的成分：

（1）c中盛放的試劑是______________；e中盛放的試劑是______________。

（2）某同學提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請評價該方案是否可行______________，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由______________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅠA族 2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋ BaCl2溶液 品紅溶液或KMnO4溶液 不可行 因為SO3與Na2SO3溶液反應生成SO2，會干擾原混合氣體中SO2的檢驗

【解析】

Ⅰ．D為單質，在標準狀況下的密度為1.25g/L，則D的摩爾質量M=1.25g/L×22.4L·mol－1=28g·mol－1，D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強酸溶液中H2CO3會分解生成CO2，白色沉淀為23.3g，則；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應該有CO2，則，CO2的物質的量為0.1mol，在標況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質的量為0.05mol；根據(jù)物質守恒，該物質A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，這三種元素的總質量為3.2g＋1.4g＋1.2g=5.8g，另一種元素質量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構成常見的陰離子SCN－，則另一種元素原子形成的陽離子帶一個正電荷，其摩爾質量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質為KSCN；

Ⅱ．SO2和O2制備SO3是個可逆反應，因此反應后的氣體中肯定含有SO2、SO3、O2；因此需要檢驗的氣體是SO2、SO3、O2。檢驗SO3時，需要防止SO2的干擾，可以利用BaCl2溶液，SO3可以與BaCl2反應生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反應的SO3，防止其對SO2的檢驗造成干擾，SO2的檢驗可以利用品紅溶液或KMnO4溶液，最后集氣瓶中收集到O2。

Ⅰ．(1)組成A的金屬元素為K，在元素周期表中第四周期第ⅠA族；

(2)D為N2，N和N之間形成三對共用電子對，則電子式為；

(3)KSCN和H2O2得到CO2、N2、SO42－等，其離子方程式為2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋；

Ⅱ．SO2和O2制備SO3是個可逆反應，因此反應后的氣體中肯定含有SO2、SO3、O2；檢驗SO3時，需要防止SO2的干擾，可以利用BaCl2溶液，SO3可以與BaCl2反應生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反應的SO3，防止其對SO2的檢驗造成干擾，SO2的檢驗可以利用品紅溶液或KMnO4溶液，最后集氣瓶中收集到O2。

(1)c中盛放的試劑是BaCl2溶液；e中盛放的試劑為品紅溶液或KMnO4溶液；

(2)不能利用Na2SO3代替98.3%的濃H2SO4；因為SO3與Na2SO3溶液反應生成SO2，會干擾原混合氣體中SO2的檢驗。