25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備

活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

開始沉淀時pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題：

(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________，

該步驟需控制溶液pH的范圍是_____________________________________________。

(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是____________。

(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS________(選填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為________mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是                                            (　　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

 A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①醋酸　②氫氧化鈉�、鄞姿徕c，下列說法不正確的是(　　)

A．c(CH3COO－)：③>①

B．水電離出的c(OH－)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L－1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是 (　　)

A．V(NaOH)＝0 mL時，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)

B．V(NaOH)＝5 mL時，c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)

D．V(NaOH)>10 mL時，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　　）

　

A．

元素R位于周期表中第ⅤA族

　

B．

RO3﹣中的R只能被還原

　

C．

R2在常溫常壓下一定是氣體

　

D．

若1molRO3﹣參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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