【題目】某溫度下,0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/(mol·L-1) | 8.0010-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14
C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù),同濃度、同體積的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA,NaA溶液中A-的濃度小于0.100 mol/L,說明HA是弱酸,則0.1 mol/L 的HA溶液的pH>1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(A-)+c(HA),則c(HA)=0.000800,則c(H+)=2.50 10-10,根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)=0.000800+2.5010-10,所以該溫度下Kw不等于1.010-14,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)B項(xiàng)分析可知,微粒X表示HA,Y表示氫離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)B項(xiàng)分析,X表示HA,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(A-)+c(HA),即n(A-)+n(X)=n(Na+),D項(xiàng)正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列敘述不正確的是
A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v正大于v逆,乙中始終有v正小于v逆
C. 在該條件下,反應(yīng) 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為27×1.54
D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng),下列說法正確的是
A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(A):c(B):c(C)=2:1:3
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ
D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO+NaOH C6H5CH2OH+C6H5COONa,C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃,沸點(diǎn)為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示,根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯(cuò)誤的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()
A. 氫化物的沸點(diǎn):W<X
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Co、Cu、Zn都是過渡元素,可作為中心原子形成多種配合物,下列不能作為配合物配位體的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號(hào));
①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵
(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,下列有關(guān)說法正確的是_______。
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C.CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
(5)下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(白圈代表硅原子,黑點(diǎn)代表氧原子),判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si-O鍵。如果該立方體的邊長(zhǎng)為a cm,用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有:H、C、O、S、Cl、Fe六種元素,則回答下列有關(guān)其性質(zhì):
原子價(jià)電子的排布為 ______ ;Cl位于周期表中位置: ______ ;C原子核外有 ______ 個(gè)能級(jí)。
用“”或“”填空:還原性:HCl ______ ,半徑:C ______ O
在NaOH溶液中用Fe作陽極,通過電解制取的電極反應(yīng)式為: ______
已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量;又知;;則請(qǐng)寫出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為 ______
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