【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.20NACO2分子占有的體積大于22.4L

B.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

C.14gN2含有的氮原子數(shù)目為NA

D.0.5mol/LMg(NO3)2溶液中,含有NO3-個數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 氣體的體積與溫度壓強等外界條件有關(guān),20時,NACO2分子占有的體積不一定大于22.4L,故A錯誤;

B. 標準狀況下,H2O不是以氣體形態(tài)存在,不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量,故B錯誤;

C. 14gN2含有的氮原子數(shù)目為 =NA,故C正確;

D. 0.5mol/LMg(NO3)2溶液中,缺少溶液的體積,無法計算含有NO3-個數(shù),故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>cOH-)

D.B點溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時,燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應(yīng)熱的種類之一

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH57.3kJ·mol1,若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ

D.101kPa、25℃時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物沸點:W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應(yīng)

C.簡單離子的半徑:Y <XD.YZ形成的化合物的水溶液呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(已知=4.2

A.b、d兩點溶液的pH相同

B.b點溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e點所示溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a點坐標為(0,2.4×1011)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1L 1mol·L-1NaOH溶液中含有NA個氧原子

B.常溫常壓下,14gCON2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)若電解飽和食鹽水時消耗117gNaCl,則理論上最多可得到___L(標準狀況)氯氣。
2)為測定K2SO4溶液的濃度,取25.00mL待測液,向其中加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾并干燥,得到白色沉淀的質(zhì)量是1.165g。該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?___(寫出具體的計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I===2Fe2+I2+3H2O

B. 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

C. 0.1 mol·L1、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA+OH===A2+H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

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