【題目】某淺黃色固體XY和焦炭混合,加強(qiáng)熱。發(fā)生如下反應(yīng):

先通入氮?dú)狻H缓簏c燃Ⅰ、Ⅲ酒精燈,實驗中觀察到生成銀白色金屬,Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁。中黑色粉未變紅色粉末。下列推斷不正確的是

A. 開始通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣

B. XY與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2CO

C. X可能是鈉,Y一定是氧元素

D. 用燃燒法處理排放的尾氣

【答案】C

【解析】

A由裝置圖分析.通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣,故A正確;B. XY與焦炭在高溫下反應(yīng)生成物通澄清的石灰水變渾濁,證明有CO2,在經(jīng)過堿石灰后通過氧化銅粉末,粉末變紅,在通澄清的石灰水又變渾濁,說明也有CO生成,故B正確;C.如果 X是鈉,Y一定是氧元素XY就是NaO,這種氧化物不存在,不符合題意,故C錯;D. 因為最后的產(chǎn)物中可能有CO氣體,所以用燃燒法處理排放的尾氣是正確的。答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在銅鋅原電池中,鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,則(

A. 鋅電極為負(fù)極 B. 鋅電極為正極

C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應(yīng)中Zn被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是( )

A.HNO2HNO3B.H2CO3HNO3

C.HClOHClO3D.HNO3H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

ACH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH32COHCH2CH3

C.(CH32CHCH2CH2OH D.(CH33CCH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置,可以回收單質(zhì)硫,甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。

下列推斷正確的是

A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZY

C. Z極反應(yīng)式為S2--2e-=S D. 電解后,乙裝置右池中c(NaOH)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

(1)酸雨的pH__________(填“ > ”、“ < ”或“ =”)5.6。

(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性,廣泛應(yīng)用于精密儀器制造,由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡單流程如下:

已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

請回答下列問題:

請回答下列問題:

(1)稀硫酸酸浸過程中,提高浸出率的措施有_____ (寫一條即可)

(已知: )

(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度,若純堿過量,則可能導(dǎo)致的后果是______,副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為_____________

(3)加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

(4)向濾液中通入空氣,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(5)利用如圖裝置,探究鉻和鐵的活潑性強(qiáng)弱。

能證明鐵比鉻話潑的實驗現(xiàn)象是______工業(yè)上,在鋼器具表面鍍鉻,用硫酸鉻(CrSO4)溶液作電解液,陰極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)已知高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%,如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4·2H2O)質(zhì)量為18.00噸,則可以冶煉鉻的質(zhì)量為____(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個過程中放出的熱量為(  )

A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,4v(O2)5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v(NH3)3v(H2O)

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