下列物質(zhì)的溶液能和小蘇打反應(yīng),且既無氣體又無沉淀產(chǎn)生的是


  1. A.
    蘇打
  2. B.
    氯化氫
  3. C.
    熟石灰
  4. D.
    燒堿
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
(1)已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表:
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
減小
減小
(選填“增大”、“減小”、“不變”);充入氦氣,混合氣體的密度
增大
增大
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是
D
D
(填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
C
C
(填編號(hào)).
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
(填編號(hào)).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2
H++HCO3-=H20+CO2

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
;要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為
6
6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?信陽二模)I.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.
(1)已知在常溫下,測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
若換個(gè)角度看,它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì).依照該規(guī)律,請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
(填編號(hào)).
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是
(填編號(hào)),pH最大的是
(填編號(hào));
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律:
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色.該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:較強(qiáng)酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
(填編號(hào)).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
(填編號(hào)).
①C6H5OH(苯酚)、贑H3COOH ③HClO4、蹾ClO ⑤H2SO4
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是
(填編號(hào)).
(5)25℃時(shí),M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
①若X為強(qiáng)酸,Y為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=
7
7
,此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿

②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為
R-
R-
(填離子符號(hào));混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
(填序號(hào)).
a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去,反應(yīng)條件未列出):
精英家教網(wǎng)
已知:①A、B、C、D、G含有同種元素,且它們的狀態(tài)與顏色如下表所示:
物質(zhì) A單質(zhì) B溶液 C固體 D固體 G溶液
顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色
②E是通常情況下密度最小的氣體;B與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物,F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式.
D:
 
;
E:
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①B+M→F:
 

②A+F→E+G:
 

(3)下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是
 
(填字母).
a.Na2O2
b.SO2
c.CO2
d.BaO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO     B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH   D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是      (填編號(hào)),其pH值約為_______(填數(shù)值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                 。根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式                       。

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