Question

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O
由以上反應(yīng)可知在上過程中RO₃^n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是      。

Answer 1

(共8分)  (1) KMnO₄（1分）， Cl₂（1分）， 11.2L （2分）
（2）氧化（2分）， +5 （2分）

試題分析：（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價(jià)升高的Cl元素所在的HCl反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，氧化產(chǎn)物是Cl₂。
反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，參加反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子為10mol，當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl₂，即11.2L。
(2)根據(jù)電荷守恒，計(jì)算n=1，在RO₃^-中R是+5價(jià)，RO₄^-中R是+7價(jià)，化學(xué)價(jià)升高，被氧化。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。