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【題目】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標準狀況下的密度是1.34 g/L，則關于此混合物組成的說法正確的是（ ）

A. 可能是甲烷和己烷的混合物 B. 一定有甲烷

C. 可能是乙烷和丙烷的混合物 D. 一定有乙烷

【答案】B

【解析】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標準狀況下的密度是1.34 g/L×22.4L/mol=30g/mol，M(甲烷)< 30g/mol < M(乙烷)，所以一定有甲烷，沒有乙烷。A. 己烷不是氣態(tài)烴，故A錯誤；B. 一定有甲烷，故B正確；C. 因為一定有甲烷，則一定不是乙烷和丙烷混合，故C錯誤；D. 可能還有乙烷，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種軍用煙幕彈中裝有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其發(fā)煙過程中的化學反應如下：

①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C 下列有關敘述不正確的是（）

A.反應①是鋁熱反應B.反應②是置換反應

C.C2Cl6屬于鹵代烴D.煙幕是小液滴分散在空氣中形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下 224 mL 某氣體的質量為 0.32 g，該氣體的摩爾質量為( )

A. 16 g·mol-1 B. 32 g·mol-1 C. 64 g·mol-1 D. 80 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體化學元素的敘述，錯誤的是

A. C是構成細胞的最基本元素

B. C. H、O、Fe等屬于大量元素

C. 糖類分子都是由C、H、O三種元素構成的

D. 微量元素在生物體內雖然很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 U是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國際社會關注，有關 U說法正確的是（ ）
A. U原子核中含有92個中子
B. U原子核外有143個電子
C. 和 U互為同位素
D. U和 U為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）

A.元素原子電子層數(shù)增大

B.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化

C.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

D.核電荷數(shù)依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫州某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G．另取錐形瓶，再重復操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中應該選擇圖中 ______ 滴定管（填標號）。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ______。

A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是 ______ ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 ______。

（3）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 ______ 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 ______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（4）該鹽酸的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，能互稱為同系物的一組是（　�。�

A. O2和O3 B. H2C=CH2和CH3CH2CH=CH2

C. CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3 D. 丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）

A. 若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. 若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，試驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. 若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4:5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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