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14.有機化學中取代反應的范疇很廣.下列反應不屬于取代反應范疇的是( �。�
A.
B.CH3CH2CH2CHOHCH3CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C.2CH3CH2OHH2SO4140CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.CH3COOH+CH3OH H2SO4  CH3COOCH3+H2O

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應;
有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結合,生成新的化合物的反應是加成反應,結合官能團的變化解答該題.

解答 解:A.,苯環(huán)上的氫原子被硝基所取代,屬于取代反應,故A不選;
B.CH3CH2CH2CHOHCH3CH3CH2CH=CHCH3+H2O,醇分子內脫水,生成碳碳雙鍵,屬于消去反應,故B選;
C.2CH3CH2OHH2SO4140CH3CH2OCH2CH3+H2O,乙醇分子間脫水,屬于取代反應,故C不選;
D.CH3COOH+CH3OH H2SO4 CH3COOCH3+H2O是乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應,屬于取代反應,故D不選.
故選B.

點評 本題考查有機物的性質、有機反應類型,題目較為簡單,注意理解常見有機反應類型,注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.烴的系統(tǒng)命名法中,首先要選取主鏈碳原子,下列主鏈碳原子數目最多的是(  )
A.CH3CH2CH2CH2CH2CH3B.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.銅(Cu)是一種重要的常見金屬,現代電子器件的電路離不開它,Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請回答下列問題:
(1)向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成藍色難溶物,然后得到深藍色溶液.由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-;寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結構簡式;
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族.一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為3:1;該晶體中,原子之間的作用力是金屬鍵;
(3)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的最簡化學式應為Cu3AuH8

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(  )
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣,是純凈物
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣
D.干燥Cl2可使干燥有色布條褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣.某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據此回答下列問題:

(1)A儀器的名稱是分液漏斗,所盛試劑是濃鹽酸,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化學式).
(2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如晾曬在空氣中,過一段時間,其漂白效果更好的原因是(用反應化學方程式表示)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
(4)D裝置的作用是除去多余的Cl2,防止污染大氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質,不正確的是(  )
A.乙醇中的水(CaO、蒸餾)B.溴乙烷中的乙醇(水、分液)
C.苯中的甲苯(Br2水、分液)D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體卻有沉淀產生.則通入的氣體可能是( �。�
①CO2    ②NH3    ③N2       ④Cl2⑤O3⑥H2      ⑦NO2
A.①②③④⑤B.全部C.②④⑤⑦D.①④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.國慶期間,某同學旅游時發(fā)現,苗族人的銀飾美麗而富有民族文化,制作銀飾時可以選用Fe(NO33溶液做蝕刻劑.受此啟發(fā),該同學所在的化學興趣小組選用Fe(NO33溶液清洗做過銀鏡反應的試管,發(fā)現不但銀鏡溶解,而且較少產生刺激性氣體.對此,該化學興趣小組對Fe(NO33溶液溶解銀的原理進行探究:
【提出假設】假設1:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag;
假設2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag.
假設3:Fe3+和酸性條件下的NO3-都能氧化Ag.
【驗證假設】
(1)甲同學驗證假設1.
①他用淡紫色的Fe(NO33•9H2O(摩爾質量為404g/mol) 晶體配制1.5mol/L的Fe(NO33 落液100mL.需要稱取60.6g Fe(NO33•9H2O晶體,在配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必需100mL容量瓶、膠頭滴管;
②測得1.5mol/L的Fe(NO33溶液pH約為2,用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
③將pH=2的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,靜置,觀察到銀鏡緩慢溶解,表面產生少量的無色小氣泡,該氣泡在液面上方遇空氣后變?yōu)榧t棕色,則溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O.
④另取將pH=3的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,靜置,觀察到銀鏡幾乎不溶解,表面產生極少量的無色小氣泡.
⑤另取1.5mol/L的Fe(NO33溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,靜置,觀察到銀鏡慢慢溶解,且溶液顏色加深變成棕色.查閱資料后得知,Fe2+能與NO形成配離子:Fe2++NO═[Fe(NO)]2+(棕色).
(2)乙同學驗證假設2.
分別用溶質的濃度為分為1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,放置一段時間,均幾乎看不出銀鏡溶解.乙同學由此得出結論,假設2不成立.
(3)丙同學認為乙同學的結論是錯誤的,他認為乙同學實驗中無明顯現象另有原因,請推測可能的原因可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應,但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行,也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀.
【思考與交流】根據以上信息綜合分析,濃、稀Fe(NO33溶液溶解銀鏡時,發(fā)生的反應可能有什么不同?Fe(NO33濃溶液中,Fe3+、NO3-都氧化了Ag,Fe(NO33稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.實現下列變化時,需克服相同類型作用力的是( �。�
A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化

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