【題目】化學(xué)變化中,可能發(fā)生改變的是(  )

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.原子核

【答案】C

【解析】

化學(xué)變化是有新的物質(zhì)的生成,不改變元素種類,則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變,若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),則存在電子的得失,答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是(
A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B.氯化銨晶體與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)
C.氯酸鉀的分解反應(yīng)
D.鹽類的水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生反應(yīng);濃H2SO4劑,具有性.在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了mol 電子,生成L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下 (圖中虛線表示氫鍵)
下列說法不正確的是( 。
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了多個(gè)歷史階段.下列各階段的先后順序正確的是(

①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論

③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型 ④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型

A.①②③④B.①②④③C.①③④②D.④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2S4

H2O

V/mL

c(molL1

V/mL

c(molL1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是(
A.NaCl
B.H2SO4
C.CuCl2
D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:

主族

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學(xué)式)。

(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式),它屬于________(共價(jià)化合物離子化合物”)。

(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價(jià)化合物,它的電子式為________。

(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是________(填字母)。

A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105 , 此時(shí)是否有Mg3(PO42沉淀生成?(列式計(jì)算).FePO4、Mg3(PO42的分別為1.3×1022、1.0×1024
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

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