Question

【題目】（1）M2O7x- 與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，則x等于________ ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為_______。

（2）NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比為1:1混合反應的離子方程式_____；

（3）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目________

Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2

（4）過量CO2通入NaOH溶液中的離子方程式__________________；

Answer 1

【答案】2 3:2 H+ + SO42-+ Ba2+ + OH－ = H2O+ BaSO4 ↓ CO2 + OH－ = HCO3－

【解析】

（1）根據(jù)電荷守恒分析x的值。根據(jù)化合價的變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，結合離子方程式和得失電子守恒確定氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比。

（2）NaHSO4與Ba（OH）2按物質的量之比1:1反應的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

（3）反應中，C元素的化合價由+2價升至+4價，F(xiàn)e3O4中1個Fe為+2價、2個Fe為+3價，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價都降為0價，反應中轉移8e-。

（4）過量CO2通入NaOH溶液中反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。

（1）離子反應滿足電荷守恒，則（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2。x=2，則M2O7x-中M的化合價為+6價，反應中M元素的化合價由+6價降至+3價，M3+為還原產(chǎn)物，S元素的化合價由-2價升至0價，S為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒和離子方程式，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為3:2。

（2）NaHSO4與Ba（OH）2按物質的量之比1:1反應的化學方程式為NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

（3）反應中，C元素的化合價由+2價升至+4價，F(xiàn)e3O4中1個Fe為+2價、2個Fe為+3價，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價都降為0價，反應中轉移8e-，用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目為。

（4）過量CO2通入NaOH溶液中反應的化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。