下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是    (  )
A.除去Fe粉中混有的I2:加熱使I2升華
B.除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH溶液后過濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C.除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉:加入過量的氫氧化鈉溶液,蒸發(fā)結(jié)晶
D.除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣:加入水中攪拌成漿狀后,加入足量氯化鎂溶液,加適量水過濾洗滌
D
本題考查了物質(zhì)的除雜,中檔題。A項(xiàng),加熱的過程中,F(xiàn)e粉和I2會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成FeI2;B項(xiàng),除去鎂離子的同時(shí)帶入新的雜質(zhì)K;C項(xiàng),除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉的最佳方案是加熱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
B.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如下圖:

已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料,填寫空白:  
表1  生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
 
表2  化學(xué)試劑價(jià)格表
試劑
價(jià)格(元/噸)
漂液(含NaClO,25.2%)
450
雙氧水(含H2O2 ,30%)
2400
燒堿(含98% NaOH)
2100
純堿(含99.5% Na2CO3
600
 
(1)在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                                         
寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                        。
(2)在步驟③中控制pH=9.8,其目的是                                                       。
(3)沉淀物A的成分為             ,試劑Z應(yīng)該是              。
(4)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      
(5)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥,則沉淀物必需在          (填儀器名稱)中灼燒。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3],用于抑制胃酸過多。
①如何確認(rèn)該藥物中含有Na元素?
_________________________________________________________________;
②如何確認(rèn)該藥物中含有Al元素和CO32
_________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下:


(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià):_____________________________________________
(若原方案正確,請(qǐng)說明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F濃度為3×10-3molL-1,則Ca2的濃度為________mol·L-1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;②Ni2被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO42
B
用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
溶液Y中含Na,不含K
C
向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
出現(xiàn)白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液變渾濁
析出了NaHCO3
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

軍用光敏材料KxFe(C2O4y·3H2O(Fe為+3價(jià))的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示:
Ⅰ.制備:

(1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________(填序號(hào))。
①離子反應(yīng)、诜茄趸原反應(yīng)、垩趸原反應(yīng) ④化合反應(yīng)
(2)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________。
(3)操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。
Ⅱ.組成測(cè)定:
稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4,將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)(酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2);再加入適量的還原劑,將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液4.00 mL。
(4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2的離子方程式分別是___________; ________。
(5)配制100 mL 0.10 mol·L-1 KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外,還有________和________(寫名稱)。
(6)通過計(jì)算,該化合物的化學(xué)式是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO22]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下:

己知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時(shí)釋放出CO2氣體,同時(shí)A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答:
(1)在鉻鐵礦Fe(CrO22中,Cr的化合價(jià)為____。
(2)濾渣1的成分為________,濾渣2的成分為____。
(3)將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是       。
(4)鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁,該化學(xué)方程式為
(5)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mo1/L以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀,再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于          mol/L,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:。寫出酸性條件下 CrO42與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  。
(6)某高效凈水劑是由K2FeO4得到的,工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(  )
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
C
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D
證明氯乙烷中含氯元素
向氯乙烷中滴幾滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案