【題目】已知 X Y M N 反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列推斷一定正確的是（ ）

A. X 的能量低于 M 的能量

B. Y 的能量低于 N 的能量

C. X 和 Y 總能量低于 M 和 N 總能量

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；

B．同A，由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；

C．由圖可知，X和Y總能量低于M和N總能量；

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱還是吸熱與條件沒(méi)有關(guān)系．

A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，故A錯(cuò)誤；

B．同A，由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，X和Y總能量低于M和N總能量，故C正確；

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)，但是反應(yīng)放熱還是吸熱與條件沒(méi)有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 (　　)

A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

H2O

電石

KMnO4

乙炔具有還原性

D

鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：Cl＞C＞Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)

B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體, 欲除去乙烯可選用的試劑是 ( )

A. 氫氧化鈉溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素劇期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)要求填空

(1) 元素②最外層有_____個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過(guò)程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-

C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問(wèn)題

(1)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))__________，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。

(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________________；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________；

在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400—500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）為了加快浸取的反應(yīng)速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。

（6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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