Question

將20.2g Na₂O與Na₂O₂ 的固體混合物溶于水中充分反應后，得到1000mL 0.6mol/L NaOH 溶液，請計算：
原固體混合物中Na₂O₂的質量為

 

．若恰好中和上述所得溶液，需加入2.0mol/L HCl 溶液的體積為

 

．

Answer 1

分析：根據題中信息可知，已知Na₂O與Na₂O₂ 的固體的質量，以及Na₂O與Na₂O₂的混合物與水反應所得氫氧化鈉溶液物質的量濃度，利用化學方程式的列方程計算，再根據鹽酸與氫氧化鈉的反應求出HCl的量．

解答：解：設原固體混合物中Na₂O₂的物質的量為xmolg，Na₂O為ymol，
已知2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，H₂O+Na₂O=2NaOH；
則Na₂O₂與水反應生成的NaOH為2xmol，Na₂O與水反應生成的NaOH為2ymol；
所以2x+2y=1L×0.6mol/L，78x+62y=20.2g，解方程得x=0.1mol，y=0.2mol；
所以Na₂O₂的質量為0.1mol×78g/mol=7.8g；
已知HCl+NaOH=NaCl+H₂O，則消耗鹽酸的物質的量為0.6mol，所以需加入2.0mol/L HCl 溶液的體積為V=

n

c

=

0.6mol

2.0mol/L

=0.3L；
故答案為：7.8g；0.3L．

點評：本題考查了 Na₂O和Na₂O₂ 與水的反應，同時涉及了化學反應中根據化學方程式的有關計算，題目難度中等．