【題目】在10mL 0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M2(SO4)x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該金屬的化合價(jià)為

A. +1 B. +2 C. +3 D. 不能確定

【答案】C

【解析】10mL× 0.05mol/L×x="15mL" ×0.10mol/L，解得x=+3，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密度為0.911g/cm3的氨水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH= 。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量

B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)

A. 活性炭有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑

B. 二氧化氯有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒

C. 氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板

D. 晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明該尿液中含有（ ）

A. 醋酸 B. 酒精 C. 食鹽 D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說(shuō)明維生素C具有

A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是

A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大

B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是

A. NaCl B. KOH C. HNO3 D. CO3

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