Question

（8分）A、B、C、D四種元素均為元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素基態(tài)原子中p電子數(shù)是s電子數(shù)的二分之一，B元素最高價氧化物的水化物與其氫化物能夠反應(yīng)生成一種鹽，C元素與D元素能形成原子個數(shù)比為1:2和1:1的兩種常見離子化合物。

（1）A、B、C三種元素的電負性從大到小的順序是_______________(填元素符號)

（2）D元素原子核外的電子排布式是______________.

（3）B元素與D元素形成的化合物DB2的晶體類型為____________.B2中鍵與鍵數(shù)目之比為_________________.

（4）A、C、D三種元素形成的原子個數(shù)比為A：C：D=1:2:1簡單化合物的水溶液呈堿性，其原因為（用離子方程式表示）：___________________________________________.

（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1

B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1

請寫出BC2(g)與B2H4(g)反應(yīng)生成B2(g)和H2C(g) 的熱化學(xué)方程式：___________________.

 

Answer 1

（1）O＞N＞C（1分）（2）1S22S22P63S1（1分）

（3）離子晶體（1分） 1:2（1分）

（4）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-（2分）

（5）2NO2(g)+2N2H4(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-1(2分)

或NO2(g)+N2H4(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-567.85kJ·mol-1

【解析】

試題分析：由題意知A、B、C、D四種元素分別為C、N、O、Na，同周期元素電負性從左至右依次增大；DB3是NaN3，NaN3中N、N之間以共價鍵結(jié)合；N2的三鍵中有一個δ鍵，有兩個π鍵；A、C、D三種元素形成的原子個數(shù)比為A:C:D=1:2:1簡單化合物是Na2C2O4，C2O42-發(fā)生水解，水解以第一步為主；（5）利用蓋斯定律可得將第二個反應(yīng)乘以2減去第一個反應(yīng)即可得到所需反應(yīng)的熱效應(yīng)。

考點：元素周期表和元素周期律，鹽類的水解，熱化學(xué)方程式