Question

7．（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e^-═Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為Fe-3e^-=Fe³⁺；還原反應(yīng)為4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫(xiě)為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫(xiě)為：2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．
（2）已知，氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，將少量氯氣通入FeI₂溶液中，主要反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，繼續(xù)通入氯氣還會(huì)發(fā)生氯氣氧化Fe²⁺的反應(yīng)，此離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）①還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，先判斷氧化劑、還原劑，再寫(xiě)相關(guān)的反應(yīng)；
②根據(jù)兩個(gè)半反應(yīng)相加得總反應(yīng)，一個(gè)半反應(yīng)等于總反應(yīng)減另一個(gè)半反應(yīng)．
（2）氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，將少量氯氣通入FeI₂溶液中，首先氧化I^-，繼續(xù)通入氯氣氧化Fe²⁺生成Fe³⁺．

解答 解：（1）①根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，F(xiàn)e+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O中，氧化劑是NO₃^-，發(fā)生還原反應(yīng)，NO₃^-失去3個(gè)電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去3個(gè)電子生成Fe³⁺，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe-3e^-=Fe³⁺；4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O；
②兩個(gè)半反應(yīng)相加得總反應(yīng)，所以一個(gè)半反應(yīng)等于總反應(yīng)減另一個(gè)半反應(yīng)；總反應(yīng)為CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O；
一個(gè)半反應(yīng)為CH⁴+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
總反應(yīng)（CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O）減半反應(yīng)（CH⁴+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O）得   2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-；
故答案為：2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-；
（2）氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，將少量氯氣通入FeI₂溶液中，首先氧化I^-，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，繼續(xù)通入氯氣氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2 Fe²⁺=2Cl^-+2 Fe³⁺，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2 Fe²⁺=2Cl^-+2 Fe³⁺

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．