Question

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．

一從海水得到的粗鹽中常含有雜質需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的、、．

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判斷試劑BaCl2己經足量的方法是______________________。

二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）實驗時灼燒海帶應在______________(填儀器名稱)內進行

（2）步驟④中反應的離子方程式是_______________________________。

（3）步驟⑤的實驗操作為____________，應選用的一種溶劑X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步驟⑥的實驗操作應選用如圖中的______。

Answer 1

【答案】bc 靜置,在上層淸液中滴加BaCl2溶液,若不再產生白色沉淀,則BaCl2己足量 坩堝 2I+H2O2+2H+=I2+2H2O )萃取分液 b C

【解析】

(二)海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，溶于水過濾得到含碘離子的溶液，加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，加入萃取劑萃取分液得到含碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質，萃取劑循環(huán)使用。

(一)(1)先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應剩余的氯化鋇，(注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面)最后加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以選bc；

(2)判斷試劑BaCl2己經足量的方法是：靜置，在上層淸液中滴加BaCl2溶液，若不再產生白色沉淀，則BaCl2己足量；

(二)實驗時灼燒海帶應在坩堝中灼燒；
(2)步驟④中反應是過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，反應的離子方程式是：2I++H2O2+2H+=I2+2H2O；
(3)步驟⑤的實驗操作為萃取分液，溶劑X需要滿足不溶于水，碘單質在其中溶解性大于水中，可以是b四氯化碳或苯，a和c中的酒精易溶于水不能做萃取劑；
(4)步驟⑥的實驗操作是利用物質沸點不同蒸餾的方法分離混合物，選C。