下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是
   
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)
B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O
C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2
D．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
C

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，銅片是電子流入的，因此該電極是陰極，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B、乙圖中氫氣在負(fù)極通入，CO2在正極通入，由于存在質(zhì)子交換膜，因此正極電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正確；C、二氧化碳中碳元素是+4價(jià)，甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2×[4－（－2）]＝12mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，同時(shí)生成3molO2，C不正確；D、硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，因此乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，D正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某工廠(chǎng)用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
D．在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，起始時(shí)在陽(yáng)極上不能生成O2的是（   ）
A．KNO3B．Na2SC．Ba（OH）2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出
B．電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D．電鍍時(shí)每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色B．陰極逸出氣體
C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是
A．轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，陽(yáng)極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量
B．轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
C．電解一段時(shí)間后，U形管中會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，后來(lái)逐漸溶解
D．若將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是  (    )
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)珻O32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極

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