【題目】(1)實驗室用濃硫酸制取氯化氫是因為它有_______性,用標況下收集的氯化氫做噴泉實驗,若水只有充滿燒瓶的,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L;用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17,用同樣的方法做噴泉實驗,則水能夠噴到整個燒瓶的_______。
(2)工業(yè)制氯化氫的原料來自于氯堿工業(yè):電解飽和食鹽水的化學反應(yīng)方程式_______________,一段時間后,兩極都有氣體產(chǎn)生,在陰極附近滴加酚酞,溶液變___;同時陽極放出氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊?/span>____。
【答案】難揮發(fā)性 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 紅 藍
【解析】
(1)由不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸的原理可知,實驗室用不揮發(fā)性的濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制取氯化氫;設(shè)燒瓶的體積為V,若水只充滿燒瓶的可知,燒瓶中氯化氫的體積為L,溶液的體積為L,則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L;用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17可知混合氣體的相對分子質(zhì)量為17×2=34,設(shè)混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量分數(shù)為x,混合氣體的相對分子質(zhì)量為34可得關(guān)系式36.5x+29(1-x)=34,解得x=,則氯化氫的體積為燒瓶體積的,由氯化氫氣體體積等于進入燒瓶中水的體積可知,水能夠噴到整個燒瓶的,故答案為:難揮發(fā)性;;;
(2)電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;一段時間后,陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根,使陰極附近溶液顯堿性,滴加酚酞溶液變紅色,陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘淀粉溶液變藍色,故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;紅;藍。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 達到化學平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B. 當符合:3正N2=正H2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,單位時間消耗a molN2,同時生成3a molH2
D. 當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來,以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì),其合成流程如下(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件已略去):
已知:
Ⅰ.R—CHO+HCN
Ⅱ.R—CNR—COOH
Ⅲ.(苯胺易被氧化)
請回答下列問題:
(1)C的分子式為__________。
(2)下列對相關(guān)反應(yīng)類型的判斷合理的是__________ (填序號)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式:______________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有__________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(5)以芳香烴A為主要原料,還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油:
①冬青油的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
②寫出反應(yīng)Ⅴ的化學方程式:______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)。
該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設(shè)計了如下步驟用滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL。
(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。(填“是”或“否”)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=________。
討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強,為了提高實驗的準確性,請寫出改進方法______________________________。
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【題目】下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 | ||||
實驗?zāi)康?/span> | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小 | 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2 | 驗證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基態(tài)氟原子中,有_______種能量不同的電子。
(2)螢石(CaF2)難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_________________(用離子方程式表示)。(已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在)
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體R中含有的化學鍵包括_________(填標號)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.氫鍵
②R中陽離子的空間構(gòu)型為_________,陰離子中心原子的雜化方式為_________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低,原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①位于大立方體體心▽代表________(填離子符號);
②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙,正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______,其中_________%正八面體空隙被Na+填充;
③晶胞邊長為x nm,則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm;設(shè)Na3AlF6的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Cu,電鍍液是AgNO3溶液
C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:1
D. 裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對有機物的敘述中,不正確的是( )
A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 在FeBr3作催化劑時與Br2發(fā)生取代反應(yīng)可生成三種一溴代物
C. 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
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