Question

1．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．己知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

• A． 431kJ/mol
• B． 946 kJ/mol
• C． 649 kJ/mol
• D． 869 kJ/mol

Answer 1

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，設N≡N鍵的鍵能為x，
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
則x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，
解得x=946 kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．