已知：25°C時(shí)，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列說法正確的是
A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
B
A錯(cuò)，Mg(OH)2與MgF2均屬于AB2型，由于Ksp〔Mg(OH)2〕＜Ksp〔MgF2〕，所以25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)��；B正確，加入NH4Cl固體后，溶液中NH4+能與溶液中的OH—結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促使Mg(OH)2的溶解度增大，溶液中的c(Mg2+)增大；C錯(cuò)，Ksp只受溫度影響與其他因素?zé)o關(guān)；D錯(cuò)，25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，只要溶液中的F—濃度足夠大，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是    (  )
A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－
當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（   ） 
A．溶液中Ca2+數(shù)目增多B．溶液中Ca2+數(shù)目不變
C．c(Ca2+)增大D．c(Ca2+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)? Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是        （   ）
A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大
B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在該溫度下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問題:
(1)在同濃度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于濃NH4Cl溶液,試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認(rèn)為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？若你認(rèn)為能反應(yīng)的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式；若你認(rèn)為不能反應(yīng)的請(qǐng)說明理由。____③____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) t℃時(shí)Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是    ▲    
A．B．
C．100X=YSD．
（2）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為           ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认�，銀離子濃度最小的是（  ）
A．100mL蒸餾水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液
C．150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2 H2O(g)         
2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為             kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請(qǐng)回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         t5～t6階段改變的條件是               
Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應(yīng)方程式為                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小
C．對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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