Question

【題目】(1)已知鍵能如下：H-H為akJ/mol N≡N為bkJ/mol N-H為ckJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__________；

(2)石墨吸熱生成金剛石，則二者中相對穩(wěn)定的物質(zhì)為_________________；

(3)明礬凈水的離子方程式為：__________________________；

(4)催化劑可以加快化學反應(yīng)速率的原因___________________，此外催化劑和升溫都能提高活化分子的百分數(shù)，催化劑不能影響平衡的移動。

(5)常溫時，pH=9的氨水溶液中，由水電離出的c(OH-)為_______________________。

Answer 1

【答案】(3a+b-6c)kJmol-1 石墨 Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快 10-9mol/L

【解析】

(1)已知：H-H鍵能為akJmol-1，N≡N鍵的鍵能bkJmol-1，H-N鍵能為ckJmol-1，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=bkJmol-1+akJmol-1×3-ckJmol-1×6=(3a+b-6c)kJmol-1；答案為(3a+b-6c)kJmol-1。

(2)因為石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性石墨>金剛石，則二者中相對穩(wěn)定的物質(zhì)為石墨；答案為石墨。

(3)明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水目的，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+；答案為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+。

(4)加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快；答案為降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快。

(5)氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，則氨水中的氫離子是水電離的，pH=9的氨水溶液中，氫離子濃度為10-9mol/L，水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，則水電離的c(OH-)為10-9mol/L；答案為10-9mol/L。