Question

2．如圖表示298K時N₂與H₂反應過程中的能量變化．根據(jù)圖示下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應的熱化學方程式為  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-192kJ•mol^-1
• B． 不用催化劑，生成 1molNH₃放出的熱量為92kJ
• C． 曲線b表明加入催化劑，反應熱減小
• D． 曲線b表明加入催化劑，反應速率加快

Answer 1

分析 該反應放出的能量大于吸收的能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ•mol^-1，結合催化劑降低活化能、加快反應速率，但不影響反應熱分析．

解答 解：A．該反應放出的能量大于吸收的能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．催化劑對反應熱大小無影響，根據(jù)選項A可知，生成2molNH₃放出92kJ，所以生成 1molNH₃放出的熱量為46 KJ，故B錯誤；
C．催化劑影響化學反應速率，但是催化劑不影響反應的熱效應，故C錯誤；
D．催化劑能降低反應的活化能，反應速率加快，所以b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，根據(jù)圖象正確計算反應熱為解答關鍵，注意掌握催化劑對反應速率、反應熱的影響．