【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

a

b

C

m

A

氫氧化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

二氧化碳

B

硝酸

硝酸鐵

硝酸亞鐵

鐵

C

硫酸鋁

氫氧化鋁

偏鋁酸鈉

氫氧化鈉

D

氮?dú)?/span>

一氧化氮

二氧化氮

氧氣

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O；B. 4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O，2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；C. Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al2(SO4)3+ 6NaAlO2+12H2O =8Al(OH)3↓+3Na2SO4；D.氮?dú)馀c二氧化氮不能發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，即不能滿足a+c→b。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______；能導(dǎo)電的是_____；屬于弱電解質(zhì)的是______(均填寫序號(hào))。

①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸

（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_____,物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的條件下，既可以發(fā)生氧化反應(yīng)又可以發(fā)生還原反應(yīng)，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)的是

A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 苯和苯乙烯是同系物

B. 乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體

C. 顯酸性的有機(jī)化合物一定是羧酸

D. 纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）6.8克NH3的物質(zhì)的量為______mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為______mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L．

（2）4.8gO3和0.2molCH4，質(zhì)量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為______，所含O 原子的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅改變下列一個(gè)條件，能通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（ ）

①加熱 ②加壓 ③加催化劑 ④增大反應(yīng)物濃度

A.①④B.②④C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：__________。

（2）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：_______________________。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________。

②As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。

④若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（2）當(dāng)溶液中X2O72－與SO32－數(shù)目之比為1:3時(shí)恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是

A．溶液質(zhì)量不變

B．溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C．溶液為飽和溶液，濃度不變

D．有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變

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