【題目】按要求回答下列問題:
(1)中藥肉桂中含有有機物A,其球棍模型為(分子中只含有C、H、O)。則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式:____________,分子中含有的官能團名稱是____________。
(2)按系統(tǒng)命名法給有機物命名:_________________。
(3)a、苯酚;b苯甲醇;c、苯甲酸;d、碳酸 四種物質(zhì)均含有羥基
①寫出羥基的電子式___________;
②寫出苯酚的電離方程式________________;
③上述4種物質(zhì)酸性由強到弱的順序為_______________(填字母)。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①乙炔與氫氣用鎳作催化劑在加熱條件下反應(yīng)生成乙烷_________________。
②甲苯制TNT_____________________。
③乳酸在一定條件下生成聚乳酸________________________。
④2分子甘氨酸脫去2分子水_______________________。
【答案】 碳碳雙鍵、醛基 2,2,3-三甲基丁烷 C6H5OHC6H5O-+H+ cdab CH≡CH+2H2 CH3CH3 +3HNO3+3H2O +(n-1) H2O 2H2NCH2COOH→[HNCH2CO]2+2H2O
【解析】
(1)有機物A,其球棍模型為(分子中只含有C、H、O),依據(jù)碳氫氧的成鍵特點,可以推出其結(jié)構(gòu)簡式是,分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基;
(2)有機物,最長碳鏈有四個碳原子,二號碳原子上有兩個甲基,三號碳原子上有一個甲基,其名稱是2,2,3-三甲基丁烷;
(3)①羥基的電子式是;
②苯酚是弱電解質(zhì),其電離方程式是C6H5OHC6H5O-+H+;
③苯甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,酸性比碳酸強,二氧化碳能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,得出碳酸的酸性比苯酚強,苯甲醇不能電離,所以酸性強弱是苯甲酸大于碳酸,碳酸大于苯酚,苯酚大于苯甲醇,即酸性由強到弱的順序為cdab;
(4)①乙炔與氫氣用鎳作催化劑在加熱條件下反應(yīng)生成乙烷,其化學(xué)方程式是CH≡CH+2H2 CH3CH3;
②甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸制TNT,其化學(xué)方程式是+3HNO3+3H2O;
③乳酸含有羥基和羧基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和水,其化學(xué)方程式是: +(n-1) H2O;
④2分子甘氨酸脫去2分子水其化學(xué)方程式是2H2NCH2COOH→[HNCH2CO]2+2H2O。
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【題目】25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法中正確的是
A. 水的電離程度:M>N=Q>P
B. 圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中相等
C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>
(1)水是制取H2的常見原料,下列有關(guān)水的說法正確的是______.
a.水分子是一種極性分子,水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b.1個H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c.水分子間通過H﹣O鍵形成冰晶體
d.冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
(2)氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。
①最近尼赫魯先進科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究,從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(如圖1所示),每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子.分子中C原子的雜化軌道類型為______,C16S8中σ鍵與π鍵之比為______,C16S8與H2微粒間的作用力是______。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料.請畫出含有配位鍵(用“→”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_____;與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
③某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后Cu:Au:H為______。
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞如圖所示,已知該晶體的密度ag·cm-3,則晶胞的體積為______________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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【題目】酸雨屬于空氣污染物,二氧化硫()的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行實驗。
a.測得該雨水樣品的為4.73;
b.向雨水樣品中滴加溶液,有白色沉淀生成;
c.每隔1h,通過計測定雨水樣品的,測得的結(jié)果如下表:
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的 | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根據(jù)以上信息,回答下列問題。
(1)正常雨水的為5.6,偏酸性,這是因為________。
(2)分析上述數(shù)據(jù)變化,你認為形成這一變化的原因是_________。
(3)該興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水VL,加入的溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,恰好消耗溶液。請計算:
①該VL雨水中溶解的體積(標準狀況)為_______。
②生成沉淀物的質(zhì)量m的范圍為_________。
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【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯
(1)實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是__________。
(2)分離出試管B中油狀液體用到的主要儀器是_________________。
(3)乙醇和乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯是可逆反應(yīng)。請根據(jù)化學(xué)平衡移動的相關(guān)知識寫出一種增大乙酸乙酯產(chǎn)率的方法_________________。
(4)工業(yè)上用CH2=CH2和乙酸直接反應(yīng)獲得乙酸乙酯
①其反應(yīng)類型是____。
②與實驗室制法相比,工業(yè)制法的優(yōu)點是_______________。
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【題目】已知A為常見溫室氣體,B為淡黃色氧化物,C為常見液體,D為黃綠色氣體單質(zhì),相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示,M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 4.4gA含有4.4NA個質(zhì)子
B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①,共轉(zhuǎn)移0.2NA電子
C. 反應(yīng)③的離子方程式為:Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-
D. M的電子式為:
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【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | X | Y | Z | R |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
C | H2S | S | SO2 | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示,下列說法正確的是
A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)
B.pH=3.50時,c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D.pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大
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【題目】某地有一池塘,之前生長著豐富的水生生物。近來,由于化工廠將大量污水排入池塘中,使水質(zhì)惡化,各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)從生態(tài)平衡角度看,池塘的這種變化說明了__________________________________,造成這種變化的原因是_____________________________________________________________________。
(2)經(jīng)檢測,污水中溴單質(zhì)的濃度為,可用除去污水中的溴,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。處理5L這種污水,需加入________L的溶液才能將溴全部除去。
(3)要使池塘恢復(fù)本來面目,首先要解決的問題是____________________________________。
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