Question

（2007?深圳二模）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法，錯誤的是（　　）

A．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極

B．生產(chǎn)鋼化玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿

C．接觸法制硫酸過程中，因為常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率很高，所以不采用高壓

D．合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此合成氨工業(yè)采用高溫

Answer 1

分析：A．精煉銅時，粗銅做陽極；
B．純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃，鋼化玻璃是普通玻璃的一種；
C．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應(yīng)生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%，如采用高壓會增加生產(chǎn)成本；
D．合成氨的反應(yīng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的高溫，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性．

解答：解：A．精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)，含有金屬鐵、鋅、鎳金屬的活潑性均強于金屬銅，所以在陽極上放電Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，電解時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu，達(dá)到精煉銅的目的，故A正確；
B．工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，鋼化玻璃是將普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點的700度左右，再進(jìn)行快速均勻的冷卻而得到的，故B正確；
C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在常壓下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%，采用高壓條件，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，并且化學(xué)平衡向著生成三氧化硫的方向進(jìn)行，但高壓需要材料耐高壓，高壓需消耗大量能源，增加生產(chǎn)成本，所以不采用高壓，故C正確；
D．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，則加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，通常采用500℃的高溫，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了化學(xué)實驗、元素化合物的性質(zhì)等知識，題目較為綜合，但難度不大，可以根據(jù)已有知識進(jìn)行解答，平時注意相關(guān)反應(yīng)原理的理解．