（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            ；
（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。
（1）3XY＋2Z （2）0.1mol/(L·min)
（3）25％ （4）表示該條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
（1）由圖像可知Y和Z的物質(zhì)的量是減少的，X的物質(zhì)的量是增加的，所以Y和Z是反應(yīng)物，X是生成物。達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的變化量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol，即變化量之比是3︰1︰2，所以反應(yīng)的方程式是3XY＋2Z。
（2）在2min時(shí)X的物質(zhì)的量是0.4mol，所以其反應(yīng)速率是。
（3）平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量是1.2mol，所以其轉(zhuǎn)化率是。
（4）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
C．N­2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N­2或H2剩余
D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是
A．蒸發(fā)濃縮B．加CuCl2固體C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是         （填序號(hào)）。
①收集40ml氣體所需要的時(shí)間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是   （    ）
A．△H＜0△S＞0
B．△H＞0△S＜0
C．△H＞0△S＞0
D．△H＜0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時(shí)間(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
n(A)
2.00
1.90
1.82
1.76
1.64
1.54
1.50
1.50
1.50
n(B)
1.00
0.95
0.91
0.88
0.82
0.77
0.75
0.75
0.75
n(C)
0
0.10
0.18
0.24
0.36
0.46
0.50
0.50
0.50
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說法不正確的是          
（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            。
③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是
 
A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
C．密閉容器的壓強(qiáng)D．H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
   下列說法正確的是：
A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)   I3－(aq)的△H>0
B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中c(I-)減小
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小
D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K會(huì)大于680

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗(yàn)新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時(shí)取樣分析成分：
溫度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
環(huán)己烷
(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
(采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78 MPa，氫、苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1)
下列說法錯(cuò)誤的是
A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
B．通過改變溫度或壓強(qiáng)不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同
C．調(diào)控壓強(qiáng)與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)溫度超過280 ℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案