下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、NH3易液化
C、H2Se沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高
D、NH3極易溶于水
考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變��；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高；
C．H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S的大，且兩者都為分子晶體；
D．NH3可以和水形成氫鍵，故NH3極易溶于水．
解答： 解：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A不選；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，故氨氣容易液化，故B不選；
C．H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S的大，且兩者都為分子晶體，故H2Se沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；
D．NH3可以和水形成氫鍵，故NH3極易溶于水，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的存在及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有甲、乙、丙、丁四個(gè)同學(xué)將其命名依次為：2，2-二甲基-4-乙基戊烷；3，5，5-三甲基己烷；4，4-二甲基-2-乙基戊烷；2，2，4-三甲基己烷．下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷中正確的是（　�。�
A、甲的命名主鏈選擇是正確的
B、乙的命名編號(hào)是錯(cuò)誤的
C、丙的命名主鏈選擇是正確的
D、丁的命名是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（　�。�
A、把塊狀礦石碾成粉末
B、降低O2的濃度
C、使用負(fù)催化劑
D、降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面的能源中屬于二次能源的是（　�。�
A、電能、蒸汽
B、電能、天然氣
C、天然氣、核能
D、煤、石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)只有在一定條件下才可發(fā)生
②反應(yīng)熱效應(yīng)的產(chǎn)生是由于反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總鍵能不同造成的．
③任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
④反應(yīng)的熱效應(yīng)就是焓變 
⑤由于吸熱反應(yīng)后體系的能量升高，因此規(guī)定吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)椤?”
A、②③④B、①③⑤
C、①②④⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

列說法正確的是（　�。�
A、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
C、由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D、活潑金屬與非金屬化合時(shí)，可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個(gè)電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是（　　）
A、XYZ3
B、XYZ4
C、XYZ
D、X2YZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某探究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱是
 
，裝置B的作用是
 
；
（2）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體，則SO3 固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式為
 
；如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3- 的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
 
；
（3）如果加熱溫度高于600℃，一段時(shí)間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
，此時(shí)B、C裝置可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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