7．英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈•海姆和康斯坦丁•諾沃肖洛夫以石墨烯研究獲得2010年度諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子構(gòu)成的二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)（如圖所示）．石墨烯是現(xiàn)在已知的最牢固的一種碳質(zhì)新材料，有極佳的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨烯是一種有機(jī)物B．石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C．石墨烯具有和乙烯相同的性質(zhì)D．12g石墨烯中約含6.02×1023個(gè)e-

分析 A．有機(jī)物屬于化合物，石墨烯屬于單質(zhì)；
B．非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵；
C．石墨烯是碳單質(zhì)，乙烯是化合物；
D．1mol碳原子中含有6mol電子．

解答 解：A．石墨烯是只含C元素的純凈物，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵，則石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；
C．石墨烯是碳單質(zhì)，乙烯是化合物，二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．1mol碳原子中含有6mol電子，12g石墨烯中含有1mol碳原子，約含6×6.02×1023個(gè)e-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以石墨烯為載體考查基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確單質(zhì)和化合物概念的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況．
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)歸類正確的是（　　）
A．電解質(zhì)：冰醋酸、小蘇打、明礬、氧化鋁
B．化合物：液氯、干冰、燒堿、純堿
C．混合物：漂白粉、鋁熱劑、礦泉水、磁性氧化鐵
D．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子為；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=4.32g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：
C．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12CD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
   （2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用圖2裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（5）各裝置連接順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填寫序號(hào)）
a．v正（C）=2v正（B）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A）=2v正（B）              d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（4）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將40mL密度為1.84g•mL-1的98%濃硫酸緩緩加人200mL水中配成稀硫酸．測(cè)得稀硫酸的密度是1.2g•mL-1，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%，物質(zhì)的量濃度是3.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1.84mol•L-1 B．18.4mol•L-1 C．0.184mol•L-1 D．0.0184mol•L-1

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