【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) H =+177.5 kJ·mol-1

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

(2)寫出MgO(s)C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式:________________

(3) 用電解法制取鎂時(shí),若原料氯化鎂含有水時(shí),在電解溫度下,原料會(huì)形成Mg(OH)Cl并發(fā)生電離反應(yīng):Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜,此時(shí)陰極的反應(yīng)式為________________。

(4)/間二硝基苯電池工作時(shí)鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下:

該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)方程式為___________________。

【答案】 2Mg+CO22MgO + C MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) H=+641.5 J·mol-1 2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2

【解析】本題主要考查鎂的性質(zhì)。

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO + C

(2)將上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加合可得MgO(s)C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式:MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) H=+641.5 J·mol-1。

(3) 此時(shí)陰極上陽離子 Mg(OH)+被還原,產(chǎn)生氧化鎂和氫氣,反應(yīng)式為2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2

(4) 該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列問題:

I.?dāng)M用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>________(填字母序號(hào))。

.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______(填序號(hào))。

A.室溫下,取0.010mol/LH2C2O4溶液,測(cè)其pH=2

B.室溫下,取0.010mol/LNaHC2O4溶液,測(cè)其pH>7;

C. 室溫下,取pH=a(a<3)H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH

D.標(biāo)況下,取0.10mol/LH2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL

.醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)來測(cè)血液中血鈣的含量。測(cè)定方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后.向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀時(shí)______(填不能)用稀鹽酸,原因是_________

②滴定時(shí),用______(填)式滴定管裝KMnO4溶液,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________

若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL,則200mL該血液中含鈣_____g

下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))

A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗

B.滴定過程中,錐形瓶振蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后,沒用待測(cè)液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體

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【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量,氣體體積己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定

B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C. 測(cè)定出白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成

D. 若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物存在順反異構(gòu)的是

A.丙烯

B.2—丁烯

C.1—丁烯

D.2—甲基丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的是

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)砷與磷同主族,原子序數(shù)比磷大18,則砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亞砷酸),是三元弱酸,第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結(jié)合實(shí)現(xiàn)的,第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為:H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+,第二步的電離方程式為______________。

(3)古代《本草衍義》提純砒霜作如下敘述:將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛,著覆器,遂凝結(jié),累然下垂如乳尖……該提純用的基本操作______________。近年來發(fā)現(xiàn)砒霜(As2O3)可用于治療白血病。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. NOO2 B. HCINH3 C. H2CO D. SO2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。

A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可用作食品防腐劑

B.石英是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性

D.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境

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