化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．鐵管道與直流電源負(fù)極相連，防止鐵管道腐蝕

B．小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柙龠^濾


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)在生活中的應(yīng)用 O1  D2  F4

【答案解析】C   解析：A、電源負(fù)極失電子，鐵管道與直流電源負(fù)極相連就會(huì)被保護(hù)，防止鐵管道腐蝕，故A正確；B、小蘇打、氫氧化鋁可用于中和胃酸，可用于治療胃酸過多，故B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣與石灰乳反應(yīng)，制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，充分?jǐn)嚢柙龠^濾即可除去過量的碳酸鈣，故D正確。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬的電化學(xué)防護(hù)，化學(xué)在生活中的應(yīng)用，在進(jìn)行金屬防護(hù)時(shí)，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為                                       

離子反應(yīng)方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式                                                  

    ④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


        A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子。回答下列問題：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,

圖1
 
其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為        g/cm3

圖2
 
（不必化簡(jiǎn)）。                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某炔烴與氫氣完全加成后得到

該炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(　　)

A．1種                    B．2種

C．3種                    D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1) 的名稱是

____________________________。

(2)2,4,6­三甲基­5­乙基辛烷的分子中共有______個(gè)甲基原子團(tuán)。

(3)分子中有6個(gè)甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是__________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，名稱是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為___________， 請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

F
 
         

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒有碘單質(zhì)存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO。

（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+ H2O = HCl+ HBrO，關(guān)于BrCl敘述錯(cuò)誤的是：（      ）

A. 固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體   B. 和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO

C. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)         D. 與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為：　           　；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　       　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：              

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變           Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆       D．c(CO2) = c(CO)　

E．容器中氣體密度不變       F．1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3=      （c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)），CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是                      （        ）

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