【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 , 一定條件下使反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
【答案】D
【解析】A.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,A不符合題意;
B.a(chǎn)到b時正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小,B不符合題意;
C.從a到c正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C不符合題意;
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率越快,消耗的二氧化硫就越多,則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大,D符合題意;
故答案為:DA.當(dāng)正逆反應(yīng)速率不變時,達(dá)到平衡狀態(tài);
B.a(chǎn)到b變化的過程中,方向正向進(jìn)行;
C.反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān);
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率變快,消耗的SO2越多;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液,測定銅的相對原子質(zhì)量.
(1)若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,B連接直流電源的__ (填“正極”或“負(fù)極”),并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__.
(2)電解開始一段時間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象__.并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式__.
(3)實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是__(填寫序號).
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
(4)銅的相對原子質(zhì)量為:__(用含有m、V的計算式表示).
(5)如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A.X+2
B.X+4
C.X+8
D.X+18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 .
(1)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于;
(2)要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | N≡N | N—H | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-93kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算b數(shù)值:( )
A.551
B.437
C.558
D.160
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是________(填字母序號).
A.石墨 B.鋁 C.鉑 D.銀
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________.
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清. 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42﹣)在溶液中呈紫紅色.
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH________(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體,在 Y 極收集到 168mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵 電極)質(zhì)量減少________g.
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2.該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用的是( )
A. 石墨和干冰的熔化 B. 純堿和燒堿的熔化
C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰醋酸的熔化
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